科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意
①______________________________,②_________________________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
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已知:t ℃时,2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t ℃时,在一压强恒定的密闭
容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol
气态的I物质,t ℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为 ( )
A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.2 mol
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在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的N2和3H2,在不同温度,任其发生反应N2+3H22NH3,在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3),并绘成下图曲线。
(1)A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________。
(2)此反应的正反应是______热反应。
(3)AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________。
(4)T1到T2变化时,υ正 υ逆;T3到T4变化时,υ正 υ逆
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列试剂的贮存方法不正确的是( )
A.钠保存在煤油中
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的试剂瓶
C.在存放液溴的试剂瓶中应加水封
D.保存氯化亚铁溶液时,要加入少量的铁粉
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子 | NH4+、 Na+、 Mg2+ |
阴离子 | OH-、 NO3-、 SO42- |
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质
A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3
C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4
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某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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