【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 . 用离子方程式解释现象Ⅰ: .
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ , 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ . 已知:Cu+ Cu+Cu2+ , Cu2+ CuI↓(白色)+I2 .
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 .
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ .
a.白色沉淀A是BaSO4 , 试剂1是 .
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 .
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ , 该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 .
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.
a.将对比实验方案补充完整.
步骤一:
步骤二:(按图形式呈现).
b.假设ii成立的实验证据是
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 . 盐溶液间反应的多样性与有关.
【答案】
(1)2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓
(2)有红色固体生成;Ba(OH)2溶液;棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+ , 白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32﹣
(3)氢氧化铝;;V1=V2
(4)还原性、水解呈碱性;盐的性质和溶液的酸碱性
【解析】解:(1)实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3 , 反应的离子方程式为:2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓,故答案为:2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓;(2)①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子,若沉淀中含有Cu+ , 加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质,实验现象是有红色固体生成,
故答案为:有红色固体生成;
②a.分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,根据 BaSO4沉淀可知,加入的试剂为含Ba2+的化合物,可以选用BaCl2或者Ba(OH)2 , 由于 OH﹣可以用于检验 Cu2+ , 所以选用 Ba(OH)2溶液,
故答案为:Ba(OH)2溶液;
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu+ , 白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32﹣ ,
故答案为:棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+ , 白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32﹣;(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ , 该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝,
故答案为:氢氧化铝;
②a.相比起 Al(OH)3 , 铝的碱式盐所具有的区别是每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍,记录数据消耗氢氧化钠溶液的体积 V1 , 定量思路可能有多种,比如使用同浓度的酸去定量(然而题中并未提供所用的稀 NaOH 的浓度,因而无法平行比较),因此必须重复使用题中所给稀 NaOH 溶液进行平行实验.根据题给实验方案设计步骤二为: , 故答案为: ;
b.假设ii成立的实验证据是V1=V2 ,
故答案为:V1=V2;(4)题目中有多处暗示我们还原性,比如(3)中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色,第二空,实验结论要紧扣实验目的,根据题目,我们探究的是 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应,所以得到结论:盐溶液间反应的多样性与不同金属阳离子有关,主要是盐的性质和溶液的酸碱性.
故答案为:还原性、水解呈碱性;盐的性质和溶液的酸碱性.
(1)0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3;(2)①根据第二题中现象 2 及已知信息,可以得知,取少量洗净(排除 Cu2+干扰)的棕黄色 沉淀,滴加稀硫酸,沉淀变红(铜单质),则证明有 Cu+;②a.根据 BaSO4沉淀可知,加入的试剂为含Ba2+的化合物,可以选用BaCl2或者Ba(OH)2 , 由于 OH﹣可以用于检验 Cu2+ , 所以选用 Ba(OH)2;
b.由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有 SO42﹣ , 由加入 KI 生成白色沉淀可知有 Cu+ , 由加淀粉无现象说明无 I2 , 因而有还原剂 SO32﹣;(3)①由题意,白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,可以得到沉淀中含有 Al(OH)3;②相比起 Al(OH)3 , 铝的碱式盐所具有的区别是每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍.因此应当设计一个定量实验,记录数据消耗氢氧化钠溶液的体积 V1 , 定量思路可能有多种,比如使用同浓度的酸去定量(然而题中并未提供所用的稀 NaOH 的浓度,因而无法平行比较),因此必须重复使用题中所给稀 NaOH 溶液进行平行实验.实验过程如答案所示;(4)根据实验,亚硫酸盐具有还原性、水解呈碱性,盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关;本题考查化学实验方案的分析、评价和设计.主要是离子检验和实验过程的理解应用,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在实验室中进行如下实验:
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化,溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】填空
(1)有机物 用系统命名法命名:
(2)写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式:
(3)某烃的结构简式是 ,分子中饱和碳原子数为 , 可能在同一平面上的碳原子数最多为
(4)下列物质中属于同系物的是
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
A.①②
B.①④
C.①③
D.⑤⑥
(5)0.1mol某烷烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增39g.该烃的分子式为;若它的核磁共振氢谱共有3个峰,则该烃可能的结构简式为 . (写出其中一种即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8 , 其结构简式是 .
(2)试剂a是 .
(3)反应③的化学方程式: .
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能团: .
(5)反应④的反应类型是 .
(6)反应⑤的化学方程式: .
(7)已知:2CH3CHO
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化合物6.4g在O2中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:2
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入250mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀物质的量最多.上述硫酸溶液的浓度为( )
A.0.500 mol/L
B.1.00 mol/L
C.2.00 mol/L
D.3.00 mol/L
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显价,B元素的核外电子排布式为。
(2)波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。
A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键
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