[题目]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示.则下列说法正确的是A. a-b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2OB. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓C. c-d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2OD. 向c点溶液中加入碳酸钠.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

【答案】C

【解析】偏铝酸钠溶液中存在水解平衡A102-+2H2OAl(OH)3+OH-，所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸，a-b段H+先与OH-反应；b-c段pH发生突变，主要发生H+与A102-的反应，生成Al(OH)3和NaCl；c-d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应，生成AlCl3。A、a～b段的主要离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；B、c点A13+已沉淀完全，故 B错误；C、c-d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应，生成AlCl3，故C正确；D、c点A13+已沉淀完全，故 D错误。故选C。

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【题目】（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。_________________

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小

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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )