精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.(1)己知反应:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
标况下生成3.36LNO,被还原的硝酸的物质的量为0.15mol,此时转移电子的物质的量为0.45mol.
(2)完成下列反应的离子方程式:
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
②石灰水和醋酸反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
④FeCl3溶液与氨水混合:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
⑤足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中:CO2+OH-=HCO3-

分析 (1)根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式,在氧化还原反应中,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,对应产物是还原产物,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,对应产物是氧化产物,根据硝酸的作用以及方程式进行计算.
(2)①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水;
②石灰水和醋酸反应生成醋酸钙和水;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液,反应生成硫酸钠和水、二氧化碳;
④FeCl3溶液与氨水混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵;
⑤足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中,反应生成碳酸氢钙;

解答 解:(1)铜和硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂,对应的产物NO是还原产物,在参加反应的8mool硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为2mol,生成NO的物质的量是2mol,当生成标况下3.36L即0.15molNO时,参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol,其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml,此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;NO;0.15;0.45;
(2))①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
②石灰水和醋酸反应生成醋酸钙和水,离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
故答案为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液,反应生成硫酸钠和水、二氧化碳,离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
④FeCl3溶液与氨水混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,离子方程式:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
⑤足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中,反应生成碳酸氢钙,离子方程式:CO2+OH-=HCO3-
故答案为:CO2+OH-=HCO3-

点评 本题考查了离子方程式的书写,氧化还原反应基本概念及计算,明确反应实质及氧化还原反应规律是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是(  )
A.在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
B.HA为弱酸
C.常温下,MA溶液的pH>7
D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,则a=16mol.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量=8molmol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的压强之比(写出最简整数比)p(始):p(平)=5:4.
(4)达到平衡时,H2和N2的转化率之比α(H2):α(N2)=2:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.铅蓄电池的总反应为:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq) $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4(s)+2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是(  )
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s)
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.材料是人类生存和发展的基础,合理使用材料可改善人类的生活.
(1)在下列材料中,属于无机非金属材料的是C(填字母).
A.硬币       B.聚氯乙烯塑料      C.氮化硅陶瓷
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀(化学腐蚀、电化学腐蚀)造成的,其负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+
为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身的水线以下部分装有一定数量的锌块(填“锌块”或“铜块”).
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是二氧化硅;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种塑料.(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
将玻璃融化并迅速拉成细丝,得到异常柔软的玻璃纤维,将玻璃纤维加到合成树脂中,就制得玻璃纤维增强塑料,又叫做玻璃钢 (玻璃钢、钢化玻璃).
(4)将水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性,因此水泥是水下工程必不可少的材料;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中只有一种溶质,则该溶质是NH4Cl.
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为NH4C1和NH3•H2O;若四种离子的关系符合④,则溶质为NH4Cl和HCl.
(3)将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数,下面图象正确的是(填图象序号)B.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.氮化镁(Mg3N2)是工业上常用的脱硫剂.为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度,某同学设计了如图装置(样品中的杂质不与水反应,夹持装置已略去).
(1)装置A中发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2
(2)装置C中球形干燥管的作用是防倒吸
(3)组装好实验装置后,首先应检验装置气密性,再加入实验药品,打开K2(填“K1”或“K2”,后同),关闭K1,打开分液漏斗活塞,加入水,至不再产生气体.打开所有止水夹后通入氮气一段时间,测量装置C(填“B”“C”或“D”)反应前后的质量变化为bg,通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置;
(4)Mg3N2的纯度是$\frac{50b}{17a}×100%$(用含a、b的式子表示)
(5)若去掉装置D,则导致测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列物质中,属于电解质的是(  )
A.H2B.AlCl3C.CH4D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=$\frac{{c({H_2})•c({CO})}}{{c({H_2}O)}}$,它所对应反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ•mol-1,830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K>1.0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=5.4mol/L.
(3)反应②在t℃时的平衡常数为400,此温度下,在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/(mol•L-10.81.241.24
①此时刻,v大于 v(填“大于”、“小于”或“等于”).
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6mol/L.

查看答案和解析>>

同步练习册答案