练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
    B．物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等
    C．物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等
    D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

    分析 A．二者都只含有氧元素，根据n=$\frac{m}{M}$可知二者含有氧原子数相等；
    B．根据N=nNA可知二者物质的量相等时含有分子数相同；
    C．二者分子中含有原子数不同，则物质的量相等时含有原子数不同；
    D．二者分子中含有含有1个碳原子，则物质的量相等时含有的碳原子数相等．

    解答 解：A．质量相等的O2和O3中含有相同质量的O原子，则含有原子数相等，故A正确；
    B．根据N=nNA可知，物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等，故B正确；
    C．CO和CO2分子中分别含有2、3个原子，根据N=nNA可知物质的量相等的CO和CO2中所含原子数不相等，故C错误；
    D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子的物质的量相等，根据N=nNA可知二者含有C原子数相等，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）装置I是制备纯净的CO2（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．C3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气
    D．人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
    金属电子流动方向电压
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙+0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
    A．在四种金属中乙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为负极
    D．甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
    ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
    A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

    ①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
    400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案