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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

    B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大

    D.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下，铝片遇浓硝酸钝化，在铝片表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止与铝片进一步反应，铝片不能溶解，A项错误；

    B. 浓硫酸使铁钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止与铁进一步反应，所以浓硫酸与铁不能反应生成H2，B项错误；

    C. 该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，则氢气的转化率减小，C项错误；

    D. 加入催化剂或升高温度都可以使过氧化氢分解速率加快，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

    B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

    C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

    D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    下列叙述正确的是

    A. 该可逆反应的ΔH>0

    B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

    C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

    D. d、e两点反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

    (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

    A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 上图中的能量转化方式只有2种

    B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

    C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

    D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)

    A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a

    (1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__；

    (2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__，检验Fe3+已经除尽的操作是__；②将浊液加到80℃，__；

    (3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__；

    (4)在FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液中c(Fe2+)达到1molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为___。

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