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以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)ΔH=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是________

(a)常温

(b)常温,并通入少量CO2

(c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2________

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是________

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是________

(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时,需加入适量的H2SO4,将溶液pH调到1,用离子方程式说明原因:________

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是
防止NH4HCO3分解,提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
防止NH4HCO3分解,提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少,该物质是
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(13分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        

(a)常温     (b)常温,并通入少量CO2     (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是                

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是    。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型:实验题

(13分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        

(a)常温      (b)常温,并通入少量CO2     (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是                

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是    。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为______.
(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是______.
(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少,该物质是______.
(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为  ▲ 

  (2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是 ▲   

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质

   ▲ 

(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因       ▲   

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