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    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
    （5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．

    分析 （1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
    （2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
    （3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
    （4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数；
    （5）滴定实验中误差分析依据消耗标准溶液的体积变化判断产生误差的结果，
    c（待测）=$\frac{c（标准溶液）V（标准溶液）}{V（待测溶液）}$，若标准溶液消耗体积越大，测定结果越高；
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积；
    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，消耗标准溶液体积增大；
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，消耗标准溶液体积会增大．

    解答 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
    （2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，
    故答案为：2、5、6、2、8、502；
    （3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，
    故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
    （4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.85cV}{10.00ml×ρg/mol}$×100%=$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%，
    故答案为：$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%；
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高；
    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高；
    故答案为：偏高；偏高；偏高．

    点评 本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
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    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
    B．等浓度的HCN溶液与Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
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    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
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    请根据上图填写下列空白：
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）该有机物分子1mol最多能和1moLNaOH发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
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    D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

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