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    1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中维生素C作催化剂
    B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
    C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价
    D．上述反应中维生素C作氧化剂

    分析 根据河虾中含有+5价砷与维生素C反应生成有毒的+3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒，据此分析解答．

    解答 解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
    B、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故B错误；
    C、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是+3价砷，故C正确；
    D、反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L
    C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1，X具有还原性也有氧化性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物
    B．离子半径从大到小的顺序为：W+＞Y2-＞Z-
    C．X、Y的最高和最低化合价的代数和分别为0、4
    D．Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作达不到预期目的有（　　）个
    ①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯 
    ②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    ③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 
    ④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中 
    ⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯 
    ⑥用溴水除去乙烯中混有的SO2气体．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用于制备纯碱
    B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
    C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害
    D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．-C3H7和-C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（　　）
    A．4种B．8种C．12种D．24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用括号内的试剂除去下列各组物质中的杂质（少量的），正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（KOH溶液）B．苯中的甲苯（溴水）
    C．苯中的苯酚（溴水）D．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BsSO4↓+H2O
    B．小苏打与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质．其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2（g）+CH4（g）?CO2（g）+2H2O（g）+S2（g）+Q（Q＞0）
    （1）以mol/（L•min）为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的2倍．
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    c．容器内压强不再变化                                               d．混合物平均相对分子质量不再变化
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    （3）请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：2SO2（g）+CH4（g）?…
    该反应的氧化产物是CO2．SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有还原性和
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    （5）烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为1.5mol．

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