下列说法不正确的是: A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生.化学腐蚀过程却没有B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+设计一个原电池时.负极是Zn.正极可以是碳棒.电解质溶液是FeCl2C．氢氧燃料电池中.负极室通入的气体是氧气D．盐桥是具有导电作用的装置.其作用是将两个半电池连接起来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是：（）

A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl₂

C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是

A．2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe²⁺
C．2H⁺+ 2e^－＝　　H₂↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为         克。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
阴极电极反应式是
在化学反应中发生的能量转变形式是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请判断下图所示的装置中，A、B、C各是什么池。

A_____________________________________；
B_____________________________________；
C_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
（3）锌片减少的质量为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）。

A．c（S