精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L1的稀硫酸。

(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)

(2)取用该浓硫酸时,下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液的浓度

(3)稀释浓硫酸的操作是_________________

(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响)

a.浓硫酸稀释后,未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________

b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________

c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降。______________________

【答案】27.2 BC 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌 偏高 偏低 不影响

【解析】

(1) 用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L1的稀硫酸,需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL

(2) 溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质,不随所取溶液体积多少而变化,故选BC

(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌。

(4) a.浓硫酸稀释后,未经冷却就立即转移到容量瓶中,由于热胀冷缩,冷却后溶液体积减小,所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高;

b.未洗涤烧杯和玻璃棒,即溶质没有完全转移到容量瓶中,溶质的物质的量减小,所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低;

c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位,所以对所配制的稀硫酸的物质的量浓度无影响。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2 + Cu2+

BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C.等物质的量的FeBr2Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。

Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-,该方法可用于检验Mn2+

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________

(2)该反应的离子方程式为________

(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得,则H2S2O8的结构式为 ________

Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3MgOSiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

难溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度积常数

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(4)“酸浸时,MnO2Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为___________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为________________________

(5)酸浸后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1,则应pH”的范围为_________

(6)“煅烧反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________还原时发生的置换反应在化学上又叫作__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A.OA段产生的气体是NOBC段产生的气体是H2

B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.25 ℃,1.01×105Pa64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.1 mol/LNa2SO4溶液含Na+数为2 NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为9 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________

方法二:用如图所示装置制备。

(4)操作步骤:打开止水夹,从b中导管口收集氢气,经检验纯净后反应一段时间,下一步操作为____________

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3

完成下列填空:

(1)步骤1中,为控制反应温度在30~35℃,应选用的加热方式是_______________;实验前NH4HCO3固体须在____________里(填仪器名称)磨成粉末,且加入时要不断搅拌,这些操作的目的是_____________________________________________________________

(2)步骤3中,使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________

(3)步骤4中,恒温炉内发生的化学反应为______________________________(书写化学方程式)。

为检验产品纯度,该小组按如下流程操作:

(4)判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________

(5)若样品中杂质不与Ba(OH)2反应,则Na2CO3的质量分数为____________(小数点后保留两位)。

(6)若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种,①如何确定样品中是否含有NaCl,设计实验方案_________________________________________________________________

②有同学认为,根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl,无需再实验检验,判断的理由是____________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbSAs2S3CuOSiO2)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3PbCl2AsCl3CuCl2等;

②常温下:Ksp(CuS)1.27×1036Ksp(PbS)9.04×1029

③溶液中离子浓度≤1.0×105mol·L1时,认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外,还有________ (填化学式)

(2)“浸出时,Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________

(3)“还原时,被Sb还原的物质为________(填化学式)

(4)常温下,除铜、铅时,Cu2Pb2均沉淀完全,此时溶液中的c(S2)不低于_____;所加Na2S也不宜过多,其原因为_________________________________

(5)“除砷时有H3PO3生成,该反应的化学方程式为________________________________

(6)“电解时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,AgX(X=ClBr)的溶度积与c(Ag+)c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgClB线表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是(

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a

C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

D. t℃时,取a点的AgCl溶液和bAgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案