【题目】某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。
(2)取用该浓硫酸时,下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液的浓度
(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
a.浓硫酸稀释后,未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________
b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________
c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降。______________________
【答案】27.2 BC 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌 偏高 偏低 不影响
【解析】
(1) 用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸,需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL。
(2) 溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质,不随所取溶液体积多少而变化,故选BC。
(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌。
(4) a.浓硫酸稀释后,未经冷却就立即转移到容量瓶中,由于热胀冷缩,冷却后溶液体积减小,所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高;
b.未洗涤烧杯和玻璃棒,即溶质没有完全转移到容量瓶中,溶质的物质的量减小,所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低;
c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位,所以对所配制的稀硫酸的物质的量浓度无影响。
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。
(2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得,则H2S2O8的结构式为 ________。
Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为___________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1,则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
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【题目】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是
A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2
B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol
C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L-1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2 NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为9 NA
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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。
方法二:用如图所示装置制备。
(4)操作步骤:打开止水夹,从b中导管口收集氢气,经检验纯净后反应一段时间,下一步操作为____________。
(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是___________。
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【题目】Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空:
(1)步骤1中,为控制反应温度在30~35℃,应选用的加热方式是_______________;实验前NH4HCO3固体须在____________里(填仪器名称)磨成粉末,且加入时要不断搅拌,这些操作的目的是_____________________________________________________________。
(2)步骤3中,使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
(3)步骤4中,恒温炉内发生的化学反应为______________________________(书写化学方程式)。
为检验产品纯度,该小组按如下流程操作:
(4)判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
(5)若样品中杂质不与Ba(OH)2反应,则Na2CO3的质量分数为____________(小数点后保留两位)。
(6)若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种,①如何确定样品中是否含有NaCl,设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为,根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl,无需再实验检验,判断的理由是____________________________________________________________________________________。
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【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外,还有________ (填化学式)。
(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)“还原”时,被Sb还原的物质为________(填化学式)。
(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于_____;所加Na2S也不宜过多,其原因为_________________________________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成,该反应的化学方程式为________________________________。
(6)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。
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【题目】t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
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