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    16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
    D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下水为液体；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、水和双氧水的摩尔质量不同．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故C正确；
    D、水和双氧水的摩尔质量不同，故18g水和双氧水的混合物的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．【化学实验】
    1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，
    沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．向容量瓶中加水未到刻度线
    B．所用NaOH已经潮解
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
    B．1 mol任何物质都含有Na个原子
    C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5Na
    D．64g氧相当于2mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体  ⑦Ba（OH）2溶液　⑧熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑧；属于非电解质的是③④；所给状态能导电的电解质是⑧； （填所给物质的序号）
    （2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
    （1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是①．
    （2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是①．
    （3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是①．
    （4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种描述中，正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
    C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：
    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图2装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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