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    2．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
    （1）写出A、B两种元素的元素名称：A氢、B钠，写出D的最高价氧化物的电子式．
    （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键和非极性键
    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）用电子式表示B2C形成的过程：．

    分析 气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，
    （1）根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为，
    故答案为：氢；钠；；
    （2）B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性键，
    故答案为：；离子键和非极性键；
    （3）F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）B2C为Na2O，用电子式表示氧化钠的形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
    C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组对铁生锈进行研究

    经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
    （1）上述图中的铁钉最容易生锈的是D（填序号）
    （2）实验C中主要发生的是电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
    （3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-e-=Fe2+．
    （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）．
    （5）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是C（填序号）．
    A．锡     B．铜      C．锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
     
    （1）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
    （2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
    （3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
    ①该反应为放热反应
    ②生成物的总能量比反应物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
    A．①②③B．①③C．①②D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．水蒸气B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

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    氢氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH7.52.28.86.4
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    回答下列问题：
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    （2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
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    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无 （填“有”、或“无”）
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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