【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是
A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min) D.5 mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g
C. 64g氧气中含有2mol氧 D. NA个CO2的质量(g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1=akJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
则△H3=_________(用含a和b的代数式表示)
(2)N2中存在_________键(填“极性”或“非极性”),NH3的VSEPR模型是______________。用短线表示共价键,小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式,NH4的路易斯结构式为______________。
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【题目】室温时,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c( )(填“>”“<”或“=”)c(Cl﹣).
(2)当溶液呈中性时,a(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c( )c(Cl﹣)(同上).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2 , 从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O,Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2 , 请将各粒子分别填入以下空格.
NO3﹣++→++该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 .
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式: .
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为L(标准状况).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列仪器: ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精灯 ⑩温度计
在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。(填仪器的标号)
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