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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D.水电离的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32

【答案】B
【解析】解:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,不能大量存在Al3+ , 故A错误;
B. =1×1013molL1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.与Al反应能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能存在Fe2+ , 酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应,故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×1013molL1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32 , 故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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【题目】将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后,测得c(H2)0.5mol/Lc(HBr)4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的

A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min)

C2 mol/(L·min) D5 mol/(L·min)

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N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H1=akJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=bkJ·mol-1

7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3

H3=_________(用含ab的代数式表示)

(2)N2中存在_________(极性非极性”),NH3VSEPR模型是______________。用短线表示共价键,小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式,NH4的路易斯结构式为______________

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(1)当b=a时,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c( (填“>”“<”或“=”)c(Cl).
(2)当溶液呈中性时,a(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c( c(Cl)(同上).

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【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(

A. A为浓盐酸,BMnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B. A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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【题目】根据题意填空
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2 , 从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O,Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2 , 请将各粒子分别填入以下空格.
NO3++++该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
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写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为L(标准状况).

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在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。(填仪器的标号)

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