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    酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（　　）

    　

    A．

    C6H13OH分子含有羟基

    　

    B．

    C6H13OH可与金属钠发生反应

    　

    C．

    实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

    　

    D．

    不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

    　


    考点：

    聚合反应与酯化反应．

    专题：

    有机反应．

    分析：

    酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇．与酸脱羟基醇脱氢的酯化反应正好相反．

    解答：

    解：A．C6H13OH是醇，分子含有羟基，故A正确；

    B．钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；

    C．根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙醇与C6H13OH脱去一份子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C正确；

    D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题主要考查了酯的水解和醇的性质，需要注意的是酯化反应是酸脱羟基醇脱氢．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

    　

    A．

    其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸

    　

    B．

    苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

    　

    C．

    其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

    　

    D．

    在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

    　 A． 还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣

    　 B． 氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

    　 C． 反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol

    　 D． 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    　

    B．

    使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    　

    C．

    节能减排符合低碳经济的要求

    　

    D．

    合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    B．

    OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

    　

    C．

    Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D．

    Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

    　

    B．

    A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    　

    C．

    符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    　

    D．

    与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为　　；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置　　．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．

    已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．

    ①方案1中的B仪器名称是　　．

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为　　．

    ③方案2中甲物质可选用的是　　．

    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因　　．

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是　　，

    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应可能会生成Na2O2的是（　　）

    　 A． 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉

    　 B． 汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠

    　 C． 隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O

    　 D． 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    在离子化合物中不可能存在非极性键

    　

    B．

    气体单质分子中一定存在非极性键

    　

    C．

    在共价化合物中不可能存在离子键

    　

    D．

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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