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    15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H21O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-CHO、碳碳双键，结合醇、醛、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．化合物A的分子式为C15H22O3，故A错误；
    B．不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；
    C．含-OH可发生取代反应、酯化反应，含-CHO可发生加成、银镜反应，含碳碳双键可发生加成反应，故C正确；
    D．碳碳双键、-CHO可与氢气发生加成反应，则1mol化合物A最多可与3molH2发生加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中键角最大的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．可发生取代、加成及氧化反应
    C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
    D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
    （2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次．
    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．
    实验步骤依次为：
    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
    ②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反应；
    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（　　）
    A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同
    C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
    C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
    D．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
    （1）BA3分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
    （2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-．两步反应的能量变化如图2．

    试写出1molBA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
    （3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯．
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
    （3）写出生成溶液D的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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