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    苯甲醛跟新制氢氧化铜反应得到的有机物与苯甲醇发生酯化反应的方程式．
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：苯甲醛跟新制氢氧化铜反应得到的有机物为苯甲酸，与苯甲醇发生酯化反应．
    解答： 解：苯甲醛跟新制氢氧化铜反应得到的有机物为苯甲酸，与苯甲醇发生酯化反应生成酯和水，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机反应方程式，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握醛、醇、酸的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ，请写出D2C2分子的结构式
     
    ，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
    1组峰，写出丁物质的结构简式
     
    ．
    （3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式
     
    ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是
     
     L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（　　）
    A、维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+
    B、亚硝酸盐被氧化
    C、亚硝酸盐是氧化剂
    D、维生素C是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （l）C在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）比较A、C、D元素简单离了半径的大小：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填微粒符号）．
    （3）F 与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性
     
    F的氧化物稳定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：
     
    ．
    （4）由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离，使溶液显酸性．该化合物为
     
    （化学式），其溶液与足量氨水反应的离子方程式为
     

    （5）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g．下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1不一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取CuSO4?5H2O
     
    g．
    （2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    A．定容前容量瓶底部有水珠
     
    ；
    B．定容时加水超过刻度线
     
    ；
    C．最终定容时俯视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-
    B、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
    C、向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D、给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸
     
     mL，需选择量筒的规格为
     
    ． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
    （2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是
     
    ．
    （3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
     
    ．
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ．
    ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内
     
    ．
    （4）若最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、K2CO3、Na2CO3
    C、NaOH、K2CO3
    D、K2CO3、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L容器中发生 3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（　　）
    A、2.8mol
    B、1.6mol
    C、3.2mol
    D、3.6mol

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