Question

已知：C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1．下列有关说法正确的是（　　）

• A、相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高
• B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
• C、若：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5 kJ?mol^-1
  则有：C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-395.4 kJ?mol^-1
• D、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为△H＜0

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知：①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可说明石墨比金刚石稳定，如②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1，则利用盖斯定律将②-①可得C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，以此解答该题．

解答： 解：A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，石墨总能量小于金刚石，故A错误；
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，所含共价键键能较大，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故B错误；
C．由盖斯定律可知C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，故C正确；
D．催化剂不能够改变反应热，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意把握物质的稳定性与反应热的关系．