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    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R-14CH═CH-R′
    一定条件
    R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

    可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（　　）
    A、①④B、①③C、②D、②③
    考点：探究化学反应机理
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．
    解答： 解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→
     
    →
     
    →h→i→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为
     
    ．
    （4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的
     
    ．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为
     
    ．
    （5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
    C、应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
    D、由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）
    A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
    B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
    C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
    D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO32-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
    BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组通过如图2装置探究SO2的性质，根据实验装置图．请回答：

    （1）写出生成SO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）证明SO2有漂白性的现象为
     
    ，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4?2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    【提出猜想】
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
    设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）．

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    →D→
     
    →B→D
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置存在不合理之处为
     
    ．
    猜想二：乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （3）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    猜想三：乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （4）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．

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