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    13．如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是提供反应物，便于控制反应的发生与停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择试剂除去，应该选择CuSO4溶液．
    （3）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成产物能和4 mol Cl2发生取代反应．

    分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
    （2）除去乙炔中混有的H2S和PH3气体，不能引进新的杂质，酸性KMnO4溶液除杂引进杂质；
    （3）乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，生成的二氯代物分子中含有4mol H原子．

    解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    故答案为：提供反应物，便于控制反应的发生与停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体，可以选用CuSO4溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
    故答案为：CuSO4溶液；
    （3）乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，化学反应为CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4个H原子，该二氯代物与氯气按1：4反应，故完全反应需要消耗氯气4mol，
    故答案为：4．

    点评 本题考查乙炔的制取及化学性质、常见物质的制备方法，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构和性质，注意有机物的加成和取代反应特征．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    （2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
    （1）仪器f的名称长颈漏斗．
    （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
    （3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．
    （4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是③（填序号）
    ①②③④
    I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条
    （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b，振荡锥形瓶，现象是静罝分层，下层液体呈紫红色．（补充完整上述实验操作和现象）
    （6）D装置进行实验时存在的明显不足是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    ⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
    （1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H3AsO4，气态氢化物的稳定性ASH3小于（填写“大于”或“小于”）NH3．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
    ①气体物质a是SO2（填化学式）．
    ②第I步反应的离子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

    （3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是I2+2e-=2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（　　）
    A．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    B．CH2═CH-CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应
    C．CH3CH═CH2与HCl加成
    D．与NaOH的醇溶液共热

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