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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

    A．30min时降低温度，40min时升高温度

    B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）

    D．30min～40min间该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

    C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    （1）W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。

    （2）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。

    （3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ，1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。

    （4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

    （5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaSO4）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列问题：

    （1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是 （填字母序号）。

    a．n(H2）＝n(H2O）

    b．容器内压强保持不变

    c．

    d．水蒸气的浓度保持不变

    （2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是 （填字母序号）。

    a．使用催化剂

    b．升高反应体系的温度

    c．增大反应容器的体积

    d．及时从反应体系中分离出水蒸气

    （3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：

    ①2t时，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝ （用含a的

    代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝ （用含a、Q的代数式表示）。

    （4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：

    ①填写上表中的实验条件：

    ②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

    B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

    C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

    D．塑料垃圾会造成水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

    A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

    则该反应的热化学方程式为_________________________。

    （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

    ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

    ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

    编 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    剩余金属/g

    18.0 g

    9.6 g

    0

    0

    NO体积/L（标准状况下）

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    V

    下列有关分析推断正确的是____________。

    A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

    C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒

    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

    B．AuS－既作氧化剂又作还原剂

    C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

    D．反应后溶液的pH值降低

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