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    16．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    C．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CADBE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视凹液面
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
    （2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：CADBE；
    故答案为：CADBE；
    （2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；药匙；
    （3）a．定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    b．没进行上述的操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    d．砝码上沾有杂质，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    故选：ad．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
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    D．甲酰胺分解生成CO和NH3属于氧化还原反应

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    4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容
    积为（　　）
    A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

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    （2）步骤II中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则反应CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）a．
    a．升高温度      b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
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