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    9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
    A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

    分析 （1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子；
    （2）原电池中活泼性强的金属作负极失电子；金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极；
    （3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．

    解答 解：（1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子，则Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （2）乙中Fe、Sn形成原电池，Fe活泼性强作负极失电子，被腐蚀；甲中铁发生化学腐蚀，乙丙发生电化学腐蚀，乙中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，丙中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是乙＞甲＞丙；
    故答案为：Fe；乙＞甲＞丙；
    （3）电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；
    故答案为：铜；Cu2++2e-═Cu；镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
    B．含有羟基的化合物属于醇类
    C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
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    C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7-的颜色差异来检验酒后驾车
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    17．室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2 （红棕色，g）?N2O4 （无色，g）△H＜0．现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（　　）
    A．气体颜色变深B．气体颜色不变C．气体颜色变浅D．先变深后变浅

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    A．升高温度B．使用催化剂C．增大H2浓度D．减小压强

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    14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A．
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    铅蓄电池    		D．
    风力发电机

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    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）
    （2）95℃时，若100体钗pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．

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    18．用离子方程式解释下列问题：
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    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
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