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    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
    C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    分析 A．Al的表面易形成致密的氧化膜；
    B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热；
    C．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子；
    D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上．

    解答 解：A．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；
    B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热，铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨，铝热反应还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确；
    C．Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，Fe表面形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；
    D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了铝及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据有关能量变化关系图，回答下列问题．
    （1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

    ②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是B．
    A．其热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其△H＞+41kJ•mol-1
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
    （3）如图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是CO；其质量为4.2g所含分子数约为9.03×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    B．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    C．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    D．与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．加入催化剂C．.增大H2（g）的浓度D．增大NH3（g）的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下说法正确的是（　　）
    A．还原剂中必定有元素化合价升高被氧化
    B．通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动
    C．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    D．胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）氨气的摩尔质量是17g/mol．3.4g氨气的物质的量是0.2mol，所含分子数为0.2NA，在标准状况下的体积为4.48L，溶于水配成200mL的溶液时，其物质的量浓度为1mol/L．
    （2）合理利用化学反应可以造福人类．
    ①生产消毒液是将氯气通入NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
    ②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，写出相应的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    ③家庭生活中漂白粉漂白原理，写出相应化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺----“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2

    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为46.67%，在实验室使其熔化的容器名称叫坩埚．
    （2）写出各主要成份的化学式：产品2NH4Cl、XCO2；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3．
    （4）工业上合成尿素的化学反应方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
    A．加入固体NaCl     B．加入固体NaHCO3     C．通入CO2气体     D．通入NH3
    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺0.336吨．（精确到0.001）

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