Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（   ）
A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

Answer 1

A

解析试题分析：根据电荷守恒：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)，若c(Na⁺)= c(A^-)则c(H⁺)= c(OH^-)，A对。溶液呈中性。如果溶液呈碱性，则c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）或c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺），B、C错。若溶质为NaA、HA，根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断溶液中离子浓度大小可能为：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）或c（A^-）> c（H⁺）> c（Na⁺）> c（OH^-），D错。
考点：溶液中离子浓度大小的比较
点评：要比较溶液中离子浓度的大小，首先要列出电荷守恒，然后再根据溶液的酸碱性进行判断。