Question

14．关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验．

试回答下列问题：
（1）写出晶体A的一种用途净水剂，写出晶体B的化学式MgCl₂•6H₂O．
（2）写出反应①、②、③的离子方程式．①2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑ ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 由流程图分析可知，硬铝中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液含有偏铝酸钠，向溶液中通入足量的二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应，生成氢氧化铝沉淀，所以固体为氢氧化铝，向固体加入硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，蒸干析出硫酸铝晶体；过滤得到的固体为镁和铜，与盐酸反应，得到溶液为氯化镁，不反应的固体为铜，铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；得到的氯化镁溶液蒸干、冷却、结晶、过滤得晶体B为MgCl₂•6H₂O，据此分析解答．

解答 解：由流程图分析可知，硬铝中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液含有偏铝酸钠，向溶液中通入足量的二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应，生成氢氧化铝沉淀，所以固体为氢氧化铝，向固体加入硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，蒸干析出硫酸铝晶体；过滤得到的固体为镁和铜，与盐酸反应，得到溶液为氯化镁，不反应的固体为铜，铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；得到的氯化镁溶液蒸干、冷却、结晶、过滤得晶体B为MgCl₂•6H₂O；
（1）根据以上分析，晶体A为硫酸铝，一种用途为作净水剂，晶体B为MgCl₂•6H₂O，故答案为：净水剂；MgCl₂•6H₂O；
（2）根据以上分析，①为铝与氢氧化钠反应，离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；②为偏铝酸根与二氧化碳、水反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢跟，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；③为铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

点评 本题考查了物质制备实验过程分析和分离方法，知识涉及元素化合物、实验原理等，侧重考查学生对实验方案理解、元素化合物的知识应用、实验基本操作的步骤叙述，难度中等．