Question

12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl
浓度c/mol•L-1	0.01	0.01	0.01	0.01

• A． 由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
• B． 溶液的pH：②＞①＞④＞③
• C． ②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②
• D． ①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答；
B．PH=-lgc（H⁺），根据溶液的酸碱性确定溶液中pH大小；
C．乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，②、③等体积混合呈碱性，要使乙酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则需乙酸的物质的量稍微大些；
D．①、④等体积混合生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性．

解答 解：A．等浓度的这四种溶液都抑制水电离，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度小于氢氧化钠，所以氨水抑制水电离程度小于氢氧化钠，氨水和醋酸电离程度相当，所以抑制水电离程度相等，所以由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是①=③＞②=④，故A错误；
B．PH=-lgc（H⁺），弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，物质的量浓度相等的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的pH大于氨水，溶液的pH：②＞①＞③＞④，故B错误；
C．乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，要使乙酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则需乙酸的物质的量稍微大些，因乙酸浓度等于氢氧化钠，所以所需溶液的体积：③＞②，溶质为乙酸、乙酸钠，故C正确；
D．①、④等体积混合，得到氯化铵溶液，溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度最大，水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），且显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、pH值相对大小的比较等知识点，注意水溶液中酸或碱都抑制水的电离，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，掌握演的水解和弱电解质的电离平衡时解答关键，题目难度中等．