【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶水生成CoCl2。
回答下列问题:
(1)浸出水钴矿过程中,Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,a的范围是______;过滤所得沉淀的化学式为_________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示,向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____,使用该萃取剂的最佳pH范围是_____(填选项字母,pH-萃取率见下)
A.5.0﹣5.5 B.4.0﹣4.5 C.3.0﹣3.5 D.2.0﹣2.5
【答案】Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O将Fe2+氧化为Fe3+,易于除去铁元素5.2-7.6Fe(OH)3、Al(OH)3除去溶液中的Mn2+C
【解析】
(1)根据流程可知,浸出水钴矿过程中,Fe2O3与Na2SO3和盐酸发生反应生成FeCl2、Na2SO4和水,反应的化学方程式为Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O;
(2)向浸出液中加入适量NaClO3,将Fe2+氧化为Fe3+,易于除去铁元素;
(3)“加Na2CO3调pH至a”,将溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去便不能开始沉淀,故a的范围是5.2-7.6;过滤所得沉淀的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,故答案为:除去溶液中的Mn2+;C。
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【题目】在同一系列中,所有同系物都具有
A.相同的分子量和相同的物理性质
B.相同的物理性质和相似的化学性质
C.相似的化学性质和相同最简式
D.相同的通式,相似的化学性质,分子组成相差一个或若干个某种原子团
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【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g) 3C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则
(1)用物质B表示的反应速率为_____。
(2)增加少量A,化学反应速率会____(增加、减小、不变);升高温度,化学反应速率会___(增加、减小、不变);要想减小反应速率,可以采取的措施有____(任填一项)。
(3)2s时物质B的浓度为____。
(4)对于该反应,说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A.生成1molB,同时生成1molC B.3v(B)=v(C)
C.恒温恒容,压强不变时 D.气体的总质量不变时
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【题目】有A、B、C、D四种元素,已知:A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代; B2-离子与氩原子具有相同的电子层结构;C、D次外层电子都是8个,C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层;D的最高价与其负价的代数和为6。试写出:
(1)A位于元素周期表中第__周期____族,它用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。
(2)D的气态氢化物的电子式为_____。
(3)B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式______________。
(4)C所在族元素除______外,都叫______,试写出C与水反应的离子方程式_________;现有两种此族金属(一种在第五周期)形成的混合金属40g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,则另一种金属是_________。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存
B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【题目】离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是
A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀硫酸与氢氧化钠的反应
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变
C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变
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【题目】根据下列反应的方程式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2
C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+
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