Question

将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起(  )

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减小

Answer 1

A

解析试题分析：在CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。当加水稀释时，c(CH₃COOH )、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)都减小，电离平衡正向移动，使离子浓度又有所增大，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的pH增大；CH₃COOH电离的百分率变大；溶液的导电能力减弱；因为在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不变。c(H⁺)减小，所以c(OH^－)增大。当加入少量CH₃COONa晶体时，盐电离产生的CH₃COO^-使c(CH₃COO^-)增大，电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。向逆向移动，c(CH₃COOH )、c(H⁺)都减小。c(H⁺)越小，溶液的pH增大。由于加入CH₃COONa晶体抑制酸的电离，所以溶液中CH₃COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不变。c(H⁺)减小，所以c(OH^－)增大。故将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大。选项为A。
考点：考查水及含有相同离子的盐对弱酸的电离平衡的影响的知识。