Question

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价

D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

Answer 1

分析：根据短周期可知，X为He，Y为F，Z为S，He的原子结构稳定，He最稳定，根据同周期元素从左到右，原子半径在减小，根据位置来判断元素的最高化合价、利用单质的氧化性强弱来分析氧化还原反应等来解答．

解答：解：由短周期可知，X为He，Y为F，Z为S，则
A、He、F、S中只有He的原子结构为稳定结构，则He的单质最稳定，故A正确；
B、根据同周期元素从左到右，原子半径在减小，则第二周期的主族元素中F的原子半径最小，故B正确；
C、Z为S，与O同主族，但氧元素只有负价，没有正价，故C错误；
D、氯气的氧化性大于硫的氧化性，则能发生Cl₂+H₂S=S+2HCl的反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确短周期及周期表的结构来推出元素是解答的关键，并注意利用特例来分析解答即可．