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    无色透明溶液中，可以大量共存的是
    A．Ca2+、Na＋、NO3－、SO42－B．HCO3－、Na＋、Cl－、H＋
    C．Mg2+、Cl－、Cu2+、SO42－D．K＋、Ba2+、Cl－、NO3－
    D

    试题分析：A、硫酸根离子与钙离子可以形成硫酸钙，错误；B、碳酸氢根离子与氢离子可以反应，错误；C、铜离子是蓝色的，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（   ）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
    C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是  （   ）
    A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋
    B．Ca2＋、K＋、Cl－、
    C．、Al3＋、、Cl－
    D．K＋、Na＋、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）
    A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－
    C．某无色溶液：HCO3－NO3－ Al3+ Ba2+
    D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
    A．CO32-、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO2-、Cl－
    C．Ba2＋、HCO3-、K＋、SO42-D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
    （1）属于强电解质的是     （填序号） 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； 
    ②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
    2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：
    A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na2CO3溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl2溶液。
    正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
    （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
    选项
    		条件
    		离子组
    		离子共存判断及反应的离子方程式
    A
    		滴加氨水
    		Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
    		不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
    B
    		pH＝1的溶液
    		Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－
    		不能共存，
    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    C
    		由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L
    		NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
    		一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
    D
    		通入少量SO2气体
    		K＋、Na＋、ClO－、SO42－
    		不能共存，
    2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
     

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