【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【答案】 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i 红棕色颜色变浅,最后褪为无色 8NH3+6NO27N2 +12H2O 水倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸
【解析】(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置,反应方程式:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为:A;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,所以正确的连接顺序为:发生装置→d→c→f→e→i;故答案为:d→c→f→e→i;
(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气,所以看到现象为:红棕色气体慢慢变浅;根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸;
故答案为:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
①红棕色气体慢慢变浅 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO27N2+12H2O | |
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 | ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 |
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【题目】一般情况下,前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C. 相邻原子之间强烈的相互作用
D. 共价键只能存在于共价化合物中
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【题目】根据题意填空
(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 .
(2)上述反应的还原剂是;被还原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)
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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列叙述中不正确的是:( )
A. 该电池放电的时候,负极材料是Cd
B. 放电时每转移3mol的电子时,正极有3mol的NiO(OH)被氧化
C. 充电时,阴极附近pH增大
D. 充电时,阳极反应是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-
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【题目】根据题意填空
(1)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学:向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.
试回答下列问题:
a.其中操作正确的同学是 .
b.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 .
c.已知同种胶体微粒带有同种电荷,丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带(带“正”或“负”)电荷.
(2)某学生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,请回答下列问题:
d.实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L.
e.该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 .
f.若配制操作定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将(偏大、偏小,无影响?)
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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相应的实验过程如图:
(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①;试剂③ .
(2)判断试剂①已过量的方法是: .
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯.
操作①的实验结果:淀粉(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透过半透膜.
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【题目】下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中,化学能一定转化成热能
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