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    6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
    A浓氨水CaONH3H3O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C浓硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答．

    解答 解：A．氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
    B．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；
    C．二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；
    D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．图示的转化反应中有3个分解反应
    D．图示的转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有以下9种晶体：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤SiO2　⑥NaOH  ⑦Na2O2　⑧NH4Cl　请用上述物质的序号填空：
    （1）不存在化学键的是①．
    （2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④
    （3）受热熔化后，需克服共价键的是⑤
    （4）由含有非极性键构成共价化合物的是④
    （5）既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧
    （6）属于分子晶体的是①②③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
    化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
    熔点/K1266153431251831983
    摩氏硬度3，26.06.57
    ①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
    ②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
    ③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
    ④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
    （2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
    A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
    E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
    A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    （5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
    B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
    C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
    D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
    E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
    XY
    ZW
    请按要求回答下列问题：
    （1）X的单质的电子式：；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
    （3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
    （5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
    （2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
    假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？

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