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    水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程．
    （1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理
     
    ．
    （2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理
     
    ．
    （4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
    离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式
     
    ．
    （5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下：囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）=
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；
    （2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；
    （3）高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
    （4）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；
    （5）由利用Ag++Cl-=AgCl↓计算水样中Cl-的物质的量浓度；
    解答： 解：（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，
    故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；
    （3）Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮物的净水的作用；
    故答案为：高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
    （4）通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，
    故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；
    （5）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
    12.12×10-6mol
    30×10-3L
    =4.04×10-4 mol?L-1，
    故答案为：4.04×10-4 mol?L-1；
    点评：本题主要考查了常见的净水方法，涉及方程式的书写、化学计算，难度不大，注意除杂原理的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
    A、化学式是Al2Cl6
    B、不存在离子键和非极性共价键
    C、在固态时所形成的晶体是分子晶体
    D、是离子化合物，在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室，金属钠着火时，可选择的灭火材料是（　　）
    A、干冰（CO2固体）灭火器
    B、沙子
    C、泡沫灭火器
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H20
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+C02↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）      d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		 温
    度
    /℃    		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     

    a．升高温度                 
    b．充入N2（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入0.5mol CO2和1.5mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合元素周期表回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
     
    ．
    （2）表中所列元素，属于长周期元素的有
     
    ．
    （3）元素f是第
     
    周期第
     
    族元素，请在方框中（图3）按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
     
    ．
    （4）g元素位于第
     
    周期第
     
    族；i元素位于第
     
    周期第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL：
    （1）计算：需要无水Na2CO3
     
    ，
    （2）用
     
     称出，把称好的Na2CO3放入
     
     里，用适量的蒸馏水使它溶解，把制得的溶液小心地转移至
     
     中，用适量的水洗涤
     
     和玻璃棒2-3次，把每次的洗涤液都注入
     
     中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下1-2cm处，改用
     
     滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反复上下颠倒、摇匀．
    （3）从配制好的溶液中取出50mL，此时溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，不能与发生化学反应的是（　　）
    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合物    
    ②CH3CH2OH（酸催化）
    ③CH3CH2CH2CH3
    ④Na        
    ⑤CH3COOH（酸催化）
    A、①③B、②⑤C、只有③D、③④

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