Question

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

• A． 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏
• B． 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
• C． 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
• D． 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

Answer 1

分析 A．根据用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏的反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl来分析；
B．氢氟酸为弱酸；
C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，在铝的表面形成致密的氧化膜；
D．钠的金属性比钾弱．

解答 解：A．在反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，所以用氢氟酸蚀刻玻璃，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故C正确；
D．钠的金属性比钾弱，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl），是因为K的沸点比Na的低，分离出钾蒸汽，反应不断向正方向进行，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、铝、Na、K的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析、应用能力．