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    对于H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－电离平衡中，由于下列条件改变(温度不变)，下列浓度变化情况用“增大”、减小”或“不变”表示在下表中：

    答案：
    解析：

    减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO―+H+

    1．76×10―5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3―

    HCO3―H++CO32―

    K1==4．31×10―7

    K2==5．61×10―11

    H2S

    H2SH++HS―

    HS―H++S2―

    K1==9．1×10―8

     

    K2==1．1×10―12

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4―

    H2PO4―H++HPO42―

    HPO42―H++PO43―

     

    K1==7．52×10―3

    K2==6．23×10―8

    K3==2．20×10―13

                                

                      

                          

                              

                            

                            

                           

                               

                              

                             

                             

                                   

                               回答下列各题：

    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___

    __________________________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_______

    ____________________________。

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