Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

• A、氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
• B、Cu²⁺的量在反应前后没有发生改变
• C、溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量之比为2：3
• D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe³⁺

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、0.1mol铁粉与0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反应；
C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；
D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断．

解答： 解：A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A错误；
B、0.1mol铁粉与0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反应，所以Cu²⁺的量在反应前后没有发生改变，故B正确；
C、Fe先还原Ag⁺，所以Fe²⁺：Cu²⁺=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故C错误；
D、0.05mol Fe恰好还原0.1mol Fe³⁺，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．