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    14．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
    C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
    D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

    分析 A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子；
    B．酸雨的pH＜5.6；
    C．CO与石灰水不反应；
    D．过多二氧化碳排放，可加聚温室效应．

    解答 解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质均是人体必需的营养物质，故A错误；
    B．酸雨的pH＜5.6，酸雨中溶解了二氧化硫，酸性增强，故B错误；
    C．CO与石灰水不反应，则放置一盆石灰水不能吸收CO，不能预防中毒，故C错误；
    D．过多二氧化碳排放，可加聚温室效应，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查环境问题及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与应用、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H19O
    B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C．能发生取代、氧化、还原反应
    D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②一ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH3COOCH═CH2．
    （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）下列有关说法正确的是a．
    a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
    b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
    c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
    （4）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
    I．含有苯环     II．能发生银镜反应       III．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
    B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
    C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
    D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8NA；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl2溶液．
    （4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO3．
    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
    C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列同组中的两种化合物，互为同分异构体的是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔
    B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯
    C．2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔
    D．2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
    （1）该溶液中肯定含有的离子有H+、NH4+、Al3+、SO42-；
    （2）各离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4；
    （3）肯定不含的阳离子有Na+、Mg2+、Fe3+；
    （4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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