[题目]某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量.现设计了如下实验:已知:该铝合金的主要成分为Al2O3.MgO.CuO.SiO2,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.请回答下列问题:(1)固体A的成分是 ,(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ,(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ,(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）

【答案】MgO、CuO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 ×100%

【解析】

铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，其中能与NaOH反应的有Al2O3、SiO2，所以固体A为MgO、CuO，溶液M为Na2SiO3和NaAlO2；加盐酸时发生Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以固体B为H2SiO3，溶液N为AlCl3和HCl；加入氨水生成氢氧化铝，通过过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3。

(1)、有分析可知：A为MgO、CuO，故答案为：MgO、CuO；

(2)、步骤③中Al3+与氨水反应，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(3)、检验步骤③中沉淀是否洗涤干净即检验氯离子，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净；

(4)、根据元素守恒可知：质量分数为，故答案为：×100%。

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