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    14．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：
    ①在试管里加入2mL乙醇；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
    ③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，铜丝重新变为红色光亮，反复操作几次．请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
    （2）写出总的反应化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）在此过程中，铜丝的作用是做催化剂．

    分析 步骤②中铜与O2反应生成CuO是被氧化，步骤③中铜丝恢复红色光亮则是CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，显然该实验的目的是验证乙醇被催化氧化为乙醛，以此解答该题．

    解答 解：（1）由实验②③可知铜首先被氧化生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，可知实验的目的为验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛，
    故答案为：验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛；
    （2）在铜催化作用下，乙醇被氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）反应前后铜的质量不变，铜起到催化剂的作用，故答案为：做催化剂．

    点评 本题考查乙醇的性质探究，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及乙醇的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
    B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
    实验         金属GLMR
    和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
    和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
    和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
    根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
    A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
    A．水沸腾汽化
    B．水加热到1500℃开始分解
    C．熔融的氯化钠
    D．煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．
    （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH；
    反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
    反应④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
    （2）写出下列反应类型：
    反应①加成反应，反应②氧化反应，反应④取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的（　　）
    A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ•mol-1，相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．氨易液化，氨极易溶于水
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；
    ④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应．

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