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有关晶体的下列说法中不正确的是(  )
A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体
B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na
C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs
D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数)为12
C

试题分析:在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有1个Cs,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
点评:常见的几种晶体结构,例如氯化钠、氯化铯、金刚石、CO2等需要熟练掌握,并能灵活运用。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。


1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是    个。
2)该晶胞称为    
A.六方晶胞     B.体心立方晶胞      C.面心立方晶胞
3)此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA 。金属铜的晶体密度ρ     g/cm3。(用a、N表示)。
4)铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为     。(填数值)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。

(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式           
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为                   ,在元素周期表中的位置是第     周期,第     族;
(4)下列有关说法正确的是           
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:

D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各叙述中正确的是(  )
A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C.石英是由SiO2形成的分子晶体
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中(晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子),一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;所有的分子晶体都属于密堆积
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于晶体和化学键的说法中正确的是(  )
A.晶体中有阴离子就一定有阳离子B.晶体中有阳离子就一定有阴离子
C.分子晶体中不一定有化学键D.离子晶体中一定没有共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是:
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.含有离子的晶体一定是离子晶体
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键
D.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。

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