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    13．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
    A．塑料B．淀粉C．油脂D．纤维素

    分析 有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料），它们是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．

    解答 解：A．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故A不选；
    B．淀粉属于多糖，相对分子质量很大，属于高分子化合物，故B不选确；
    C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C选；
    D．纤维素为多糖，相对分子质量很大，属于高分子化合物，故D不选．
    故选C．

    点评 本题主要考查了高分子化合物，题目难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力、应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验或操作能达到目的是（　　）
    A．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
    B．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
    C．用加热、称重的方法鉴别NaCl固体和Ca（HCO3）2固体
    D．检验某溶液中是否含有H+时，可滴入少量的酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
    D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列各组物质：
    A．O2 和 O3
    B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
    D．三氯甲烷和氯仿
    E．甲烷和庚烷
    F．异丁烷和 2-甲基丙烷
    （1）B组互为同位素；          
    （2）A组两物质互为同素异形体；
    （3）E组两物质属于同系物；
    （4）C组两物质互为同分异构体；
    （5）DF组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
    （2）化合物XZ的电子式为，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H++Cl-．
    写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃时，0．l mol•L-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Z2-＜W+
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．甲为含有极性键的离子化合物
    D．Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A．氢能源的优点是热值高、无污染
    B．与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
    C．放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关
    D．铅蓄电池放电时，电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）与BH4-互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4（填化学式）．
    （3）B （OH）4-中硼原子轨道的杂化类型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ键的数目为8mol．
    （4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12．
    （5）NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体．写出该反应的化学方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A．Z 为 0.4mol•L-1B．X 为 0.2 mol•L-1
    C．Y 为 0.4 mol•L-1D．Z 为 0.3 mol•L-1

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