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    室温时某溶液中水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L，下列离子在溶液中一定能大量共存的是
    [     ]
    A.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
    B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    C.K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D.K+、CO32-、NO3-、Al3+
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为
    强
    强
    酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为
    弱
    弱
    碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
    图3
    图3
    （填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
    某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
    (2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    (3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
    (4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

    （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积
    ________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）
    （填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
    （4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。

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