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    在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）

    A.1∶2                    B.2∶1                    C.1∶3                       D.3∶1

    解析：产物中出现了2个原子，说明有2个S原子作氧化剂而发生了如下变化：。产物中出现了1个原子，说明有1个S原子作还原剂而发生了如下变化：。

    答案：B

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    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

    （1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。

    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。

    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。

    （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。

    （5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

     

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    已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

    A．1:1        B．1:5         C．1:2          D．2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西百色祈福高中高一下学期第一次月考化学试题 题型：填空题

    （6分）硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O

    （1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；

    （2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；

    （3）每生成 2 mol K2SO3，被还原的硫为________________mol。

     

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