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    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．将铁屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+

    分析 A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．四氧化三铁与盐酸反应生成亚铁离子和铁离子；
    C．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
    D．将铁屑加入Fe3+溶液中，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
    温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A．铜→氧化铜B．氢氧化钙→氢氧化钠
    C．铜→碳酸铜D．碳酸钙→氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．氯水光照后褪色B．溴挥发
    C．碘升华D．溴水加CCl4后溴水层褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（I-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下到说法正确的组合是（　　）
    ①反应I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）的△H＞0
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    ④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    ⑤保持温度不变，在该混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$将变大．
    A．②③B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol-1
    B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
    C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
    D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小

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    9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X与Y可以形成5种以上的化合物
    B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同
    C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质
    D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L  0.1mol/L醋酸B．0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
    C．1L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
    （1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C中放有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是品红褪色；D瓶中发生的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸充当的是还原剂（氧化剂/还原剂）．
    （4）若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是1mol．

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