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    将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是

    A．过滤 B．蒸发

    C．先过滤后蒸馏 D．加入某种药品溶解浑浊的固体

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．右图表示反应①中的能量变化

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：

    （1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；

    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；

    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。

    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；

    ②称量NaOH的时间太长；

    ③定容时俯视刻度；

    ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.6 mol/(L•s) B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

    C．υ(B)=0.6 mol/(L•s) D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

    （1）现配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。

    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d．该液体显酸性

    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。

    ①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。

    ②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

    _____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42?

    （4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4?离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

    A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    B．氢氟酸保存在塑料瓶中

    C．少量金属钠保存在煤油中

    D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

    （2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

    （3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

    （4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

    起始浓度/mol•L-1

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度/mol•L-1

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度/mol•L-1

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

    A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

    D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

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