Question

5．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序（填写各步骤的编号）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制该溶液需要14.3g，若称取等质量的Na₂CO₃，则所配制溶液的浓度偏高（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180）溶液的标签，如图所示：该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L（小数点后保留2位数）．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答配制450mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶；
（3）根据钠原子守恒可知Na₂CO₃与Na₂CO₃•10H₂O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na₂CO₃•10H₂O的质量；若称取等质量的碳酸钠，则溶质的质量偏大；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算出葡萄糖的物质的量，然后根据C=$\frac{n}{V}$求出物质的量浓度．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③⑤①④⑥②⑦，故答案为：③⑤①④⑥②⑦；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、100mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为=0.1L×0.5mol•L^-1×286g/mol12.5g=14.3g；若称取等质量的碳酸钠，则溶质的质量偏大，所配制的溶液的浓度偏高．
故答案为：14.3；偏高；
（4）葡萄糖的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12.5g}{180g/mol}$=0.069mol，故物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.069mol}{0.25L}$=0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．