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16.(1)将350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中.
(2)将100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中,结果是(  )
A.现象相同,生成Al(OH)3的量相同B.现象不同,生成Al(OH)3的量相同
C.现象相同,生成Al(OH)3的量不同D.现象不同,生成Al(OH)3的量不同

分析 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,发生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分别发生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,以此进行判断.

解答 解:350mL 1mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.35mol,100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol,则
(1)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,发生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O,现象为观察到白色沉淀,生成沉淀为0.1mol-0.05mol=0.05mol,
(2)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分别发生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,生成$\frac{0.35}{4}$molAlO2-,物质的量为0.0875mol,剩余铝离子物质的量=0.1mol-0.0875mol=0.0125mol,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,铝离子过量,生成沉淀为0.05mol,先没有沉淀后出现沉淀,
所以二者现象不同,但沉淀质量相等.
故选B.

点评 本题考查的化合物的性质,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,特别是铝三角知识,为中学元素化合物中的重要内容.

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(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:KOH+KH(IO32=2KIO3+H2O;
(6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是蒸发结晶.
温度/℃01020406080
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