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    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应①和②均为氧化还原反应
    B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
    C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
    D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子
    B
    反应②中元素无化合价的变化，A项错误；Na2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，C项错误；从反应①看该反应转移电子数为28 mol，故生成1 mol Na2CrO4转移电子数为3.5 mol，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量
    A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    ①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
    ②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：                        。
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                  （写出1条即可）。
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:  NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是              ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1/
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=           （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
    则ΔH3＝________kJ·mol－1。
    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。
    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（  ）
    A．反应中Al2(SO4)3被氧化
    B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
    D．该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
    MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 
    A．该反应的氧化剂为H2C2O4
    B．该反应右边横线上的产物为OH-
    C．该反应配平后H+的化学计量数为6
    D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是                       。 
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
    2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10P4+10CO
    每生成1 mol P4时,就有   mol电子发生转移。 
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
    C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
    2S2+I2S4+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。
    （4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:
    2I+5S+2H+I2+5S+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示:
     
    		0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
    		0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
     
    该实验的目的是                             ;表中V2=   mL。
    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是      。
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
    Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
    （2）被还原的硝酸的质量。

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