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【题目】化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质,一种合成该物质的路线如下:

1ClCH2CH2C1的名称是____________

2E中不含氧的官能团的名称为____________

3C的分子式为__________B→C的反应类型是____________

4)筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示:

组别

加料温度

反应溶剂

AlCl3的用量(摩尔当量)

-30~0

1 eq

-20~-10

1 eq

-20~-10

ClCH2CH2Cl

1 eq

上述实验筛选了________________对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。

5MA的同分异构体,写出满足下列条件的M的结构简式:__________________

①除苯环外不含其他环;②有四种不同化学环境的氢,个数比为1122;③1 mol M只能与1mol NaOH反应。

6)结合上述合成路线,写出以CH3ISOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)

已知,RCOOHRCOCl

____________________________________________________________________________________________

【答案】12二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C12H14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量

【解析】

A发生取代反应生成BB发生还原反应生成CC发生取代反应生成DD发生取代反应生成EE发生取代反应生成W

(1)该分子中含有2个碳原子,氯原子位于12号碳原子上;

(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基;

(3)根据结构简式确定分子式;B分子去掉氧原子生成C
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件;还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响;

(5)MA的同分异构体,M符合下列条件:

①除苯环外不含其他环;

②有四种不同化学环境的氢,个数比为1122

lmolM只能与1molNaOH反应,说明含有1个酚羟基;

根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键;

(6)CH3ISOCl2为基本原料合成可由SOCl2发生取代反应得到,可由发生氧化反应得到,可由CH3I发生取代反应得到。

A发生取代反应生成BB发生还原反应生成CC发生取代反应生成DD发生取代反应生成EE发生取代反应生成W

(1)该分子中含有2个碳原子,氯原子位于12号碳原子上,所以其名称是12二氯乙烷;

(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基,所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键;

(3)根据结构简式确定分子式为C12H14OB分子去掉氧原子生成C,该反应为还原反应;

(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂;还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响;

(5)MA的同分异构体,M符合下列条件:

①除苯环外不含其他环;

②有四种不同化学环境的氢,个数比为1:1:2:2

lmolM只能与1molNaOH反应,说明含有1个酚羟基;

根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键,

则符合条件的结构简式为:

(6)CH3ISOCl2为基本原料合成可由SOCl2发生取代反应得到,可由发生氧化反应得到,可由CH3I发生取代反应得到,其合成路线为:

练习册系列答案
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【题目】80 ℃时,将0.40 molN2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________

240s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______

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A.合金中,m(Mg)m(Al)11

B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

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(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式:______

实验I:探究KIFeCl3的反应为可逆反应

步骤1:设计如下图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向左偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。

步骤2:当指针读数变零后,向甲中加入少量FeCl2固体,向乙中加入少量碘固体;

(2)若灵敏电流计出现_________(答现象),则证明该反应为可逆反应。实验结论:该反应为可逆反应。

(3)根据以上实验结论解释步骤1最后读数变为零的原因_______

(4)加入FeCl2和碘固体后,正极的电极反应式为______

实验II:证明KIFeCl3的反应有一定限度。

步骤3:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液于试管,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液2 mL,振荡;

步骤4:取少量反应后的溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,充分振荡;

(5)观察到的现象是________

步骤5:另取少量反应后的溶液,滴加0.1 mol/LAgNO3溶液,振荡,产生黄色沉淀,则证明该反应有一定限度。

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(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷,已知该烯烃分子中含有 3 个甲基,该烯烃的系统命名为______________;该烯烃在催化剂作用下,发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________

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C图③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1p2,ΔH<0

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